Question

【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：

a．该浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol· L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________（写仪器名称及规格）。

c．配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______ mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有_______________。

A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容 。

B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

Answer 1

【答案】 18.4 500ml容量瓶 27.2 B

【解析】a．浓硫酸的物质的量浓度为： =mol/L=18.4mol/L；（2）b．操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器是500mL容量瓶；c．浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：

18.4mol/L×VmL=500mL×1molL-1，解得V=27.2mL；d．A、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，选项A不选；B、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，选项B选；C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面会导致溶质损失，浓度偏低，选项C不选；D、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，选项D不选；E、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低，选项E不选。答案选B。