【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题:
a.该浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol· L-1。
b.配制稀硫酸时,还缺少的仪器有________________(写仪器名称及规格)。
c.配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______ mL。
d.对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol· L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有_______________。
A.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容 。
B.将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作。
C.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水 。
E.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处。
【答案】 18.4 500ml容量瓶 27.2 B
【解析】a.浓硫酸的物质的量浓度为: =
mol/L=18.4mol/L;(2)b.操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可知,还需仪器是500mL容量瓶;c.浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,设需要浓硫酸的体积为Vml,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:
18.4mol/L×VmL=500mL×1molL-1,解得V=27.2mL;d.A、定容时,仰视容量瓶刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,选项A不选;B、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,待冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,选项B选;C、转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面会导致溶质损失,浓度偏低,选项C不选;D、若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,选项D不选;E、定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线是正常的,又补充几滴水至刻度处则浓度偏低,选项E不选。答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为________________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为______________。
(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中,化合价不变的元素是_________(填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为________。
③加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有________、________
图3
(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2015年8月12日22:30左右,位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生大爆炸,导致了重大的人员伤亡和巨额的财产损失,火灾爆炸事故现场共存放有硝酸铵800吨左右、硝酸钾500吨左右、氰化钠700吨左右,还有数吨电石和金属钠。现场累计存放危险化学品3000吨左右
(1)上述危险品中,遇到有机物或者其他无机还原剂受热可能爆炸的是____________。
电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙炔、氢气,这可能是第二次猛烈爆炸的主要原因,已知1摩尔乙炔燃烧放出1300 kJ的能量,每公斤TNT爆炸课释放4200 kJ能量,计算1吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量相当于_______________ 吨TNT爆炸释放的能量。
(2)氰化钠是剧毒物质,致死量小于0.1 g ,遇酸可生成易燃、剧毒的气体HCN,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。
① 工业上将金属钠和石油焦(主要是碳)按一定比例,加入反应器中,加热至650℃,通入氨气,升温至800℃,反应7小时,金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程式________________________。
② 可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠,反之生成小苏打和一种能使红色石蕊试纸变蓝的液体,请写出该反应的化学方程式____________________。
(3)氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
Ⅰ、NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
Ⅱ、NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×1010)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
①.第一次氧化时,溶液的pH应调节为_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是
______________________。
②.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学,原子经济性要求的是 ( )
A. 乙烯与Br2 制备1,2-二溴乙烷 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 苯与Br2制备溴苯 D. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖,它的合成路线如下:
已知:Ⅰ、
Ⅱ、A遇三氯化铁溶液显紫色
Ⅲ、
完成下列填空:
(1)写出⑤的反应类型____。
(2)G中无氧官能团的名称____。
(3)反应①的目的是____。
(4)反应④的化学方程式____。
(5)试写出同时满足以下条件的H的同分异构体中的三种____。
① 分子中有苯环,与氯化铁溶液能发生显色反应
② 不能与碳酸氢钠反应产生无色气体
③ 1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子
(6)设计以甲苯为原料制备A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中______为______。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中______为______。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中______为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,时行了如下探究.
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色.
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ;
(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ;
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图1所示.
(3)碳铵固体应放在A 中进行加热.
A.试管 | B.蒸发皿 | C.烧瓶 | D.坩埚 |
(4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用如图2 ;
(5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是 g.
(6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理; (填“合理”“不合理”),理由是 .
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【题目】有机物的结构可简化为“键线式”,如:CH3—CH=CH—CH3可表示为。
几种有机物的键线式或结构简式如下图所示:
(1)互为同分异构体的有机物为 ________________________________。
(2)有机物甲中有_____________个原子在同一平面上。
(3)有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有________、_______________种。
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