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    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

    【答案】D

    【解析】试题分析：W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。A、非金属性越强，其气态氢化物越稳定，XWZ的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，错误；B、硫在自然界中有游离态形式 ，错误；C、二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子键作用力，错误；D．因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是+3价，处于中间价有氧化性和还原性，正确。

    练习册系列答案
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    【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。Fe与N相比，第一电离能较大的是_______________。

    （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________和_______________。

    （3）C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为：_____________,原因是________________。

    （4）1molN2分子中含有σ键____________mol，含π键______________mol。

    （5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

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    【题目】【吉安一中、九江一中等八所重点中学2017届4月联考】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

    A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

    B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

    C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

    D．整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是

    A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是

    A. Cl2 B. HCl C. CaCO3 D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是

    A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

    B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

    D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（ ）

    A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15

    B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

    C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）

    D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 （　　）

    A. 乙烯与Br2 制备1,2-二溴乙烷 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C. 苯与Br2制备溴苯 D. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。

    实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________

    A.使用容量瓶前检验是否漏水

    B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。

    D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为________

    （4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)______________

    A.未洗涤烧杯、玻璃棒

    B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容

    C.定容时仰视刻度线

    D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。

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