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    【题目】下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是

    A.分子晶体中一定存在共价键

    B.离子晶体中可能存在共价键

    C.共价晶体中可能存在离子键

    D.含有离子的晶体一定是离子晶体

    【答案】B

    【解析】

    A. 单原子分子中没有共价键，如稀有气体是单原子的分子晶体，不含共价键，故A错误；

    B. 离子晶体中可能存在共价键，如NaOH中存在共价键，故B正确；

    C. 共价晶体中只存在共价键，不可能存在离子键，故C错误；

    D. 含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故D错误；

    故答案选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液的pH值，下列说法正确的是

    A. pH=0的溶液呈中性 B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12

    C. 溶液pH值越大，氢离子浓度越大 D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α非兰烃，与A相关反应如下：

    已知：

    （1）B所含官能团的名称为____________。

    （2）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________。

    （3）B→D，D→E的反应类型分别为______________、____________。

    （4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。

    （5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。

    （6）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________。

    （7）A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种(不考虑立体异构)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

    ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_____________________________________________________。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：____________________________________________________。

    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

    ②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

    a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A. 某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍

    B. Cl－的结构示意图：

    C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

    D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤液Ⅰ中的阴离子有 ____________________________；

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式_____________；

    （4）已知：Kw=1.0×1014，Al(OH)3AlO－2+ H+ + H2O K=2.0×1013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

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    【题目】晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

    A.KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)

    A. NA个H＋的质量为1 g

    B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋

    C. 32 g O2中含有2NA个氧原子

    D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

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