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    【题目】晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

    A.KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2

    【答案】BC

    【解析】

    A.基态K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6、无d电子，水溶液无色，A不选；

    B.基态Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道有5个未成对电子，根据题意，水溶液有颜色，B选；

    C.基态Ni2+的价电子排布式为3d8，d轨道有2个未成对电子，根据题意，水溶液有颜色，C选；

    D.基态Zn2+的价电子排布式为3d10，d轨道没有未成对电子，水溶液无色，D不选；

    故答案选：BC；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（ ）

    A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是

    A.分子晶体中一定存在共价键

    B.离子晶体中可能存在共价键

    C.共价晶体中可能存在离子键

    D.含有离子的晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

    （1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

    ② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

    ③ H2O(g)H2O(l) H3

    求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H=___（用含H1、H2、H3的式子表示）。

    （2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

    ① 已知反应的H2<0，则此反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

    ②在T℃下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数 Kc=_____（用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。_____________

    （3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）

    A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

    B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    C．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

    （4）用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

    已知：Ⅰ、

    Ⅱ、A遇三氯化铁溶液显紫色

    Ⅲ、

    完成下列填空：

    （1）写出⑤的反应类型____。

    （2）G中无氧官能团的名称____。

    （3）反应①的目的是____。

    （4）反应④的化学方程式____。

    （5）试写出同时满足以下条件的H的同分异构体中的三种____。

    ① 分子中有苯环，与氯化铁溶液能发生显色反应

    ② 不能与碳酸氢钠反应产生无色气体

    ③ 1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子

    （6）设计以甲苯为原料制备A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

    D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

    （2）装置Y的作用是___________。

    （3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上在高温高压催化剂条件下合成氨，其反应为

    N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

    （1）原料气之一的N2不能用空气代替，而必须用纯N2，其原因除了为加快反应速率外还有：

    ①_____________；

    ②_____________；

    另一原料气H2往往来源于水和焦炭，写出相关的化学方程式_________________。

    （2）将N2和H2按1：3体积比（同温同压下）充入合成塔，一段时间后，合成塔内压强变为起始时压强的80％，则此反应过程中N2的转化率为_________（用百分数表示），如其它条件不变，将两气体的体积比调整为1：4，该反应的平衡常数_______（填“不变、变大、变小”）。

    （3）合成的氨气可用于合成硝酸进而生产常用化肥NH4NO3，请写出NH4NO3水溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。

    （4）将过量氨水滴入CuSO4溶液中先后出现生成沉淀、沉淀溶解的现象。请写出沉淀溶解的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法错误的是（ ）

    A.丙烯分子有8个σ键，1个π键

    B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C.丙烯分子存在非极性键

    D.丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上

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