【题目】从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α非兰烃,与A相关反应如下:
已知:
(1)B所含官能团的名称为____________。
(2)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________。
(3)B→D,D→E的反应类型分别为______________、____________。
(4)G为含六元环的化合物,写出其结构简式:______________。
(5)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为___________。
(6)写出E→F的化学反应方程式:___________________________________。
(7)A的结构简式为____________,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种(不考虑立体异构)。
【答案】 羰基、羧基 4 CH3OOCCCH3COOCH3CH3 加成反应(或还原反应) 取代反应 聚丙烯酸钠 +2NaOHCH2===CHCOONa+NaBr+2H2O 3
【解析】(1)B是CH3COCOOH,所含官能团的名称为羰基、羧基;(2)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有四种,它们是CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3OOCC (CH3) 2COOCH3、CH3OOCCH (C2H5)COOCH3;其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为CH3OOCCCH3COOCH3CH3;(3)B与氢气发生加成反应产生D:CH3CH(OH)COOH,所以B→D的反应类型是加成反应(或还原反应),D与HBr发生取代反应产生E:CH3CHBrCOOH;所以D→E的反应类型为取代反应;(4)G为含六元环的化合物,其结构简式:;(5)E与足量的NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生F:CH2=CHCOONa,F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为聚丙烯酸钠;(6) E→F的化学反应方程式是: +2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+2H2O;(7)A的结构简式为;由于在A中含有共轭二烯的结构,所以A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有、、三种产物。
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【题目】下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6
C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p2
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【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:
(1)仪器1的名称__________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母,下同)。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物应选用_______。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。
(5)有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子,可能有______离子。
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【题目】下列反应既是氧化还原反应,而且△H>0的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
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【题目】某校化学兴趣小组同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。
(2)分液漏斗使用前需检漏,方法是___。
(3)有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义,要确认其是否除尽,你认为对上述装置应做如何进?____。
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【题目】下列说法正确的是
A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色
B.石油的分馏是物理变化,得到的分馏产物都是纯净物
C.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,与甲酸同属羧酸类物质
D.煤的干馏是复杂的物理、化学变化,通过干馏可得到氨、甲苯、酚类等物质
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【题目】下列关于晶体与化学键关系的说法中,正确的是
A.分子晶体中一定存在共价键
B.离子晶体中可能存在共价键
C.共价晶体中可能存在离子键
D.含有离子的晶体一定是离子晶体
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5+2H2O
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为____________________。
(2)装置Y的作用是___________。
(3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是_____。
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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