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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)

    A. NA个H＋的质量为1 g

    B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋

    C. 32 g O2中含有2NA个氧原子

    D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、NA个H+的物质的量为1mol，1mol氢离子的质量为1g，A正确；B、2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有1mol硫酸钠，含有2mol钠离子，溶液中含2NA个Na+，B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2NA个O原子，C正确；D、1 mol H2O中含有NA个分子，D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是

    A.分子晶体中一定存在共价键

    B.离子晶体中可能存在共价键

    C.共价晶体中可能存在离子键

    D.含有离子的晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

    （2）装置Y的作用是___________。

    （3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上在高温高压催化剂条件下合成氨，其反应为

    N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

    （1）原料气之一的N2不能用空气代替，而必须用纯N2，其原因除了为加快反应速率外还有：

    ①_____________；

    ②_____________；

    另一原料气H2往往来源于水和焦炭，写出相关的化学方程式_________________。

    （2）将N2和H2按1：3体积比（同温同压下）充入合成塔，一段时间后，合成塔内压强变为起始时压强的80％，则此反应过程中N2的转化率为_________（用百分数表示），如其它条件不变，将两气体的体积比调整为1：4，该反应的平衡常数_______（填“不变、变大、变小”）。

    （3）合成的氨气可用于合成硝酸进而生产常用化肥NH4NO3，请写出NH4NO3水溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。

    （4）将过量氨水滴入CuSO4溶液中先后出现生成沉淀、沉淀溶解的现象。请写出沉淀溶解的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:

    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

    ②装好实验装置。

    ③检查装置气密性。

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

    ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。

    ⑥测量收集到的气体的体积。

    ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

    ⑧测量实验室的温度。

    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题:

    （1）如何检查装置的气密性? ____________________

    （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:

    ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)_________

    （3）如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

    A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）

    A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    B.3，3，4-三甲基己烷

    C.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

    D.2，2-二甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法错误的是（ ）

    A.丙烯分子有8个σ键，1个π键

    B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C.丙烯分子存在非极性键

    D.丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述不正确的是

    A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

    B. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料

    C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

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