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    【题目】有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

    A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律

    【答案】A

    【解析】有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A. 某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍

    B. Cl－的结构示意图：

    C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

    D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA

    B. 标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子

    C. 常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

    D. 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )

    A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)

    A. NA个H＋的质量为1 g

    B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋

    C. 32 g O2中含有2NA个氧原子

    D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关实验的说法中正确的是

    A. 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

    B. 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

    C. 制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中

    D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A. H2A的电离方程式为：H2AH++HA-

    B. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

    D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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