练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA

    B. 标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子

    C. 常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

    D. 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L

    【答案】C

    【解析】A、没有给定溶液的体积，无法计算氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下，1.12LH2S气体的物质的量为0.05mol，每个分子中有18个质子，则应该含0.9NA个质子，选项B错误；C、设NO2和N2O4的通式为(NO2)n，则摩尔质量为：46ng/mol， n(O)= ×2nmol=1mol，所以23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子，选项C正确；D、标准状况下，水不是气态，分子的数目为0.2NA的H2O的体积小于4.48L，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色

    B.石油的分馏是物理变化，得到的分馏产物都是纯净物

    C.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，与甲酸同属羧酸类物质

    D.煤的干馏是复杂的物理、化学变化，通过干馏可得到氨、甲苯、酚类等物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

    （1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

    ② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

    ③ H2O(g)H2O(l) H3

    求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H=___（用含H1、H2、H3的式子表示）。

    （2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

    ① 已知反应的H2<0，则此反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

    ②在T℃下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数 Kc=_____（用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。_____________

    （3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）

    A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

    B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    C．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

    （4）用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

    D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

    （2）装置Y的作用是___________。

    （3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为________________________；

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

    （6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上在高温高压催化剂条件下合成氨，其反应为

    N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

    （1）原料气之一的N2不能用空气代替，而必须用纯N2，其原因除了为加快反应速率外还有：

    ①_____________；

    ②_____________；

    另一原料气H2往往来源于水和焦炭，写出相关的化学方程式_________________。

    （2）将N2和H2按1：3体积比（同温同压下）充入合成塔，一段时间后，合成塔内压强变为起始时压强的80％，则此反应过程中N2的转化率为_________（用百分数表示），如其它条件不变，将两气体的体积比调整为1：4，该反应的平衡常数_______（填“不变、变大、变小”）。

    （3）合成的氨气可用于合成硝酸进而生产常用化肥NH4NO3，请写出NH4NO3水溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。

    （4）将过量氨水滴入CuSO4溶液中先后出现生成沉淀、沉淀溶解的现象。请写出沉淀溶解的离子方程式____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

    A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)

    A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案