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    【题目】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)

    A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

    【答案】A

    【解析】

    试题A、AlCl3可由Al与Cl2反应生成，也可由Al与HCl反应生成，A正确；B、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与HCl生成FeCl2，B错误；C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与HCl生成FeCl2，C错误；D、Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不反应，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA

    B. 标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子

    C. 常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

    D. 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A. H2A的电离方程式为：H2AH++HA-

    B. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

    D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：

    已知：

    请根据流程图中转化关系回答下列问题：

    （1）芳香烃C8H8的结构简式为_____________，名称为_________________。

    （2）反应②的反应类型为_________________。

    （3）B中所含官能团的名称为____________________________。

    （4）D转化为E的化学方程式为_____________________，该反应的反应类型为_____________。

    （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______________种。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②既能发生水解反应也能发生银镜反应；

    ③苯环上只有两个取代基。

    写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶__________________。

    （6）参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某溶液时，则铜粉可以逐渐溶解。不符合此条件的物质是 ( )

    A. HCl B. NaHSO4 C. ZnSO4 D. Fe(NO3)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是

    A.用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯

    B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

    C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

    D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A 13.8g与0.95molO2恰好反应，生成标准状况下CO2 17.92 L，lmolA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体22.4L（标准状况）。D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示：

    已知：

    （l）A的分子式是________,E的结构简式为_________。

    （2）写出反应类型，② ：_________，⑤ __________。

    （3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式________。

    ① 属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基

    ② 苯环上的一氯代物只有2种

    ③ lmolH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。

    （4）写出化合物G的结构简式：______________。

    （5）写出由C生成D的化学方程式_________________。

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