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【题目】下列实验能获得成功的是

A.用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯

B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯

C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

【答案】A

【解析】

A.用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯:将溴水分别滴入盛有苯、CCl4、己烯的试管中,振荡,有色层在上层的为苯,有色层在下层的为CCl4,溴水褪色的为己烯,正确;

B.浓溴水中的溴能溶于苯中,不能区分,错误;

C.苯、液溴、铁粉混合制成溴苯,错误;

D.己烷和苯能互溶,不能用分液漏斗分离;错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上在高温高压催化剂条件下合成氨,其反应为

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)原料气之一的N2不能用空气代替,而必须用纯N2,其原因除了为加快反应速率外还有:

_____________

_____________

另一原料气H2往往来源于水和焦炭,写出相关的化学方程式_________________

(2)将N2和H2按1:3体积比(同温同压下)充入合成塔,一段时间后,合成塔内压强变为起始时压强的80%,则此反应过程中N2的转化率为_________(用百分数表示),如其它条件不变,将两气体的体积比调整为1:4,该反应的平衡常数_______(填“不变、变大、变小”)。

(3)合成的氨气可用于合成硝酸进而生产常用化肥NH4NO3,请写出NH4NO3水溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________

(4)将过量氨水滴入CuSO4溶液中先后出现生成沉淀、沉淀溶解的现象。请写出沉淀溶解的离子方程式____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法错误的是(

A.丙烯分子有8σ键,1π

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得.用以上两种方法都可制得的氯化物是(  )

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A. 向NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H)

B. 使红色布条褪色(HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态,含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题:

(1)氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________(用元素符号回答)。

(2)基态Se原子的价层电子排布式为___________,其原子核外有______________种运动状态不同的电子。

(3)气态SO3为单分子状态,其中S原子的杂化轨道类型为________。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示,则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________

(4)氧族元素的气态氢化物中,H2S的稳定性强于H2Se,原因是________________________________

(5)氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO __________CaS (填“>”,“<”或“=”)。 (6)硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛,其晶体结构如图,则该晶体属于________晶体,化学式为__________,若晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞边长为____________cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表述不正确的是

A. 人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3

B. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料

C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蛋白质和多肽的主要区别在于蛋白质( )

A. 相对分子质量更大 B. 含有的氨基酸数目更多

C. 空间结构更复杂 D. 氨基酸的排列顺序变化更多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关离子键的说法正确的是

A. 阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用

B. 原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键

C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D. 在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键

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