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    【题目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：

    （1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________（用元素符号回答）。

    （2）基态Se原子的价层电子排布式为___________，其原子核外有______________种运动状态不同的电子。

    （3）气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为________。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。

    （4）氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是________________________________。

    （5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于________晶体，化学式为__________，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为____________cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

    【答案】 O>S>Se 4s24p4 34 sp2 sp3 S的非金属性强于Se，且S的原子半径小于Se的原子半径 > 离子 ZnS

    【解析】(1)氧、硫、硒为同主族元素，第一电离能随核电荷数递增而减小，则由大到小的顺序为O＞S＞Se；

    (2)Se的核电荷数为34，其基态原子的价层电子排布式为4s24p4，其原子核外有34种运动状态不同的电子；

    (3)SO3气态为单分子，该分子中S原子形成3个δ键，没有孤对电子，则为sp2杂化，
    SO3的三聚体中S原子形成4个δ键，为sp3杂化；

    (4)因S的非金属性强于Se，且S的原子半径小于Se的原子半径，故H2S的稳定性强于H2Se；

    (5)因O2-的半径比S2-小，则氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能CaO＞CaS；

    (6)构成晶体的基本微粒为S2-和Zn2+，则ZnS晶体为离子晶体，晶胞中含有S2-位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为4×(87÷NA)g，晶胞的体积为(acm)3，则密度为ρg·cm-3，

    则ρg·cm-3=，a=cm。

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