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    【题目】向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某溶液时，则铜粉可以逐渐溶解。不符合此条件的物质是 ( )

    A. HCl B. NaHSO4 C. ZnSO4 D. Fe(NO3)3

    【答案】C

    【解析】NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能与铜反应，因此选项A和B错误；Cu和Fe3＋反应生成Cu2＋和Fe2＋，铜粉溶解，故选项D错误；因此选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为________________________；

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

    （6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

    A. 反应中：转移电子个 B. 原混合物：

    C. 反应后：剩余 D. 所得溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

    B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

    D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)

    A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式书写正确的是

    A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-

    B.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：

    2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O

    C.FeO与稀HNO3反应：3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O

    D.实验室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：

    （1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________（用元素符号回答）。

    （2）基态Se原子的价层电子排布式为___________，其原子核外有______________种运动状态不同的电子。

    （3）气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为________。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。

    （4）氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是________________________________。

    （5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于________晶体，化学式为__________，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为____________cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA

    B. 14g氮气含有键的数目为2NA

    C. 18g冰中含有的氢键数目为2NA

    D. 12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是(　　)

    A. 溶于水，加石灰水 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水

    C. 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D. 滴加同浓度的盐酸

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