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    【题目】生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )

    A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液

    【答案】D

    【解析】试题分析：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小。A.雾属于胶体分散系，A项错误；B.蛋白质溶液属于胶体，B项错误；C.石灰乳属于浊液分散系，C项错误；D.KNO3溶液属于溶液分散系，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质，写出产生CO2这一步的化学方程式 。

    （2）第②步反应的离子方程式是 。

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。

    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

    D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为________________________；

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

    （6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上在高温高压催化剂条件下合成氨，其反应为

    N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

    （1）原料气之一的N2不能用空气代替，而必须用纯N2，其原因除了为加快反应速率外还有：

    ①_____________；

    ②_____________；

    另一原料气H2往往来源于水和焦炭，写出相关的化学方程式_________________。

    （2）将N2和H2按1：3体积比（同温同压下）充入合成塔，一段时间后，合成塔内压强变为起始时压强的80％，则此反应过程中N2的转化率为_________（用百分数表示），如其它条件不变，将两气体的体积比调整为1：4，该反应的平衡常数_______（填“不变、变大、变小”）。

    （3）合成的氨气可用于合成硝酸进而生产常用化肥NH4NO3，请写出NH4NO3水溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。

    （4）将过量氨水滴入CuSO4溶液中先后出现生成沉淀、沉淀溶解的现象。请写出沉淀溶解的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是

    A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)

    C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

    A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

    A. 反应中：转移电子个 B. 原混合物：

    C. 反应后：剩余 D. 所得溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：

    （1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________（用元素符号回答）。

    （2）基态Se原子的价层电子排布式为___________，其原子核外有______________种运动状态不同的电子。

    （3）气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为________。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。

    （4）氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是________________________________。

    （5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于________晶体，化学式为__________，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为____________cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

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