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    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质，写出产生CO2这一步的化学方程式 。

    （2）第②步反应的离子方程式是 。

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。

    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

    【答案】（1）MnO和MnCO3MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O

    （2）2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+

    （3）蒸发皿 NaCl（4）0.02

    【解析】试题分析：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2中的MnO和MnCO3能溶解为Mn2+，MnO溶于稀H2SO4为金属氧化物与酸的反应，MnCO3溶于稀H2SO4为金属的碳酸盐与酸的反应，将产生二氧化碳，则有反应方程式：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O。

    （2）根据流程图可知，第②步为NaClO3将Mn2+氧化为MnO2，本身被还原为Cl2，则有反应方程式：2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。根据氧化还原反应可知，Cl2生成NaClO3时化合价升高，则必然有化合价降低，即Cl2生成NaCl，由此可得知蒸发得到的固体中有NaClO3、NaCl及为反应完的NaOH。

    （4）第①步反应后，收集到0.224L CO2（标准状况下），则根据MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O可知，n(MnCO3)=n(CO2)==0.01mol，m(MnCO3)=n(MnCO3)×M(MnCO3)=0.01mol×115g/mol=1.15g，则原样品中MnO的质量=12.69g－1.15g－8.7g =2.84g。n(MnO)===0.04mol。由此可得第①步反应后的滤液中n(Mn2+)=0.05mol，根据2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+可知，至少需要0.02mol NaClO3。

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