【题目】某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
（1）如何检查装置的气密性? ____________________
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)_________
（3）如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=__________
【答案】 将导气管插入水槽水面以下，用手捂住试管(酒精灯微热)，如果观察到导管口有连续的气泡，并当松开手(停止加热)后，导管内形成一段倒吸的水柱，则表明气密性良好。否则装置漏气 ②①③ 
【解析】（1）检验装置的气密性时，将导气管插入水槽水面以下，用手捂住试管(酒精灯微热)，如果观察到导管口有连续的气泡，并当松开手(停止加热)后，导管内形成一段倒吸的水柱，则表明气密性良好。否则装置漏气；（2）因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管。这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：②使气体都冷却至室温；①调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；即②①③；（3）由实验可知生成氧气的质量=ag-bg，n（O2）=
；M（O2）=
=
。
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【题目】（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：____________________________________________________。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。
①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
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【题目】某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是________（填入正确选项前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是_________________________。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
II．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是__________、_______。
（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的________________，__________________，______________。
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2
B. 工业固氮：N2+3H2
2NH3
C. 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
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【题目】关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A.每一个水分子内都含有两个氢键
B.H2O分子之所以非常稳定，就是由于氢键所致
C.氢键只能存在于同种物质分子之间（如：HF、H2O、NH3等各自分子之间）
D.冰和水中都有氢键
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是( )
A. NA个H＋的质量为1 g
B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋
C. 32 g O2中含有2NA个氧原子
D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子
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【题目】对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是
A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C．v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D．v(C)=0.6 mol/ (L·s)
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【题目】下列说法正确的是
A. 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
B. 硅是非金属元素，合金材料中不可能含有硅
C. 酸性氧化物只能和碱反应，不能和酸反应
D. 水玻璃可用作木材防火剂
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【题目】常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：
（1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。
（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。
（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。
（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。
a.NH4A b.NH4Cl
c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4
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