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    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加， A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的

    A. 原子半径的大小X

    B. 元素Z的氧化物的熔沸点一定比Y的高

    C. 一定条件下，E和C、D均能发生化学反应

    D. Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强

    【答案】C

    【解析】依题意， A、B、C、D、E均是二元化合物，且B为一种常见的五核有机物，则B为CH4，D由B反应得到且常温下呈液态，故D为H2O，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒故分别是NO、CO。结合四种短周期元素X、Y、Z、 W的原子序数依次增加，X、Y、Z、 W分别为H、C、N、O四种元素。可知F氧气、A是NH3。A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径X(H)＜W(O)＜Z(N)＜Y(C)，错误；B．Z的氢化物有NH3、N2H4等，Y的氢化物包括所有的烃，状态气、液、固均有，错误；C．高温下CO能和水蒸气反应；在催化剂作用下，CO也能和NO反应生成氮气和CO2，正确；D．Y的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，Z对应的是硝酸，为强酸，错误；故选C。

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    （1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。

    （2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

    （3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

    （4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。

    a.NH4A b.NH4Cl

    c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

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    【题目】（1）含有相同分子数的SO2、SO3气体，同温同压下，体积之比为_________，物质的量之比为__________，物质的质量之比为____________，氧原子的个数之比为________。

    （2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气体积为_________L。反应中消耗的铝为_________g，该反应转移的电子数目为___________

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    【题目】有下列8种物质：①Fe ②H2O ③H2SO4 ④Cu(OH)2 ⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH) ⑧NaHCO3

    （1）属于混合物的是__________(填序号，下同)，属于单质的是__________，属于氧化物的是__________，属于酸的是__________，属于盐的是___________，属于碱的是________，属于有机物的是____________。

    （2）写出下列指定物质在一定条件下反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂(不是氧化还原反应的，该空填写“无”)。

    ①与②_________________氧化剂______________还原剂_____________

    （3）写出下列指定物质在溶液中反应的离子方程式

    ③与⑧_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙炔的说法错误的是

    A. 乙炔的键角为180°，是非极性分子

    B. 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

    C. 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

    D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

    B. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C. b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

    D. d点处溶液中水的电离程度大于b点处

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