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    【题目】水是最普通、最常见的物质之一。

    （1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 ________ （填字母序号）。

    A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水

    （2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为________ 。

    （3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 。

    ①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为______。

    ②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为__________。

    （4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：___________________________。

    【答案】 D 2H2O2H2↑+O2↑ 9:25 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 铁丝生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后，铁丝与稀盐酸反应，产生的氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降

    【解析】（1）河水、自来水、矿泉水均是含有杂质的混合物，蒸馏水全部由水分子组成，属于纯净物，答案选D；（2）电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；（3）①20℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g可以溶解36g氯化钠达到饱和，因此该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为36:100＝9:25。②烧碱可用于处理硫酸泄漏，二者发生中和反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）根据装置图可知铁丝生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后，铁丝与稀盐酸反应，产生的氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面又下降。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某物质X 能发生如图转化（四种物质均含元素R ) ，回答下列问题：

    Ⅰ．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：

    （1）X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_____。

    （2）在含Cu2+离子溶液中，RO2-离子可转化为RO，写出Cu+和RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。

    Ⅱ．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B, 则:

    （1）X的分子式为________，①的反应类型是_______，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为__________。

    （2）实验室利用Y与A制备B，写出化学反应方程式：________，实验中配制一定比例的Y、A和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂的顺序）是：_________。

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    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    （1）图中A点表示：________________________________________；

    C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

    （2）图中ΔH=________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定不属于天然高分子化合物的是

    A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 尼龙 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是（　　）

    ①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸

    A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中( )

    A. 75．77%表示35Cl的质量分数 B. 24．23%表示35Cl的丰度

    C. 35． 453表示氯元素的相对原子质量 D. 36．966表示37Cl的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下利说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    ①28g氮气所含有的原子数目为NA

    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

    ③在常温常压下，11.2LN2含有含有的分子数为0.5NA

    ④在标况下，1 molNe含有的原子数为NA

    ⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

    ⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1 /22.4NA

    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA

    A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦

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    【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　 　)

    A. 该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

    B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

    C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

    D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

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    A. 正极反应中有CO2生成

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