Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。

（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】 c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) B、C 700 50% 不变

【解析】(1)可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式k=，故答案为： ；

(2)能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．该反应属于气体的物质的量不变的反应，容器中压强始终不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，错误；B．混合气体中c(CO)不变，能说明该反应达到化学平衡状态，正确；

C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表示正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态，正确；D．c(CO2)＝c(CO)，不能说明浓度是否变化，不能说明该反应达到化学平衡状态，错误；故选BC；

(3)平衡浓度符合下式3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)时，则==0.6，平衡常数只值受温度的影响，当K=0.6时，根据表中数据，所以温度是700℃，故答案为：700；

(4)令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

开始(mol)： 1 1 00

变化(mol)： yy yy

平衡(mol)： 1-y1-yy y

故=1，解得：y=0.5mol，故平衡后CO2的转化率为×100%=50%；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，相当于增大压强，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，故答案为：50%，不变。