[题目]下列说法正确的是A. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B. 实验室中.盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C. 某未知液中加稀NaOH溶液.没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.则该未知液中不含NH4+D. 用pH试纸测定某溶液的pH时.需预先用蒸馏水湿润pH 试纸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器

B. 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C. 某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

【答案】B

【解析】

A．由浓溶液配制稀溶液，可用量筒，但如用固体配制溶液，可不用量筒，选项A错误；B．氢氧化钠可腐蚀玻璃，如用玻璃塞，易被腐蚀，则应用橡皮塞，选项B正确；C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液，选项C错误；D．为防止实验误差，pH不能事先湿润，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将m g钠和铝的混合物放入n g足量水中，待反应停止后，得到a g沉淀，则滤液中的溶质是(　　)

A. NaAlO2 B. NaAlO2和NaOH C. Al（OH）3 D. NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。

（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH ，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为___________；工业上冶炼A 的化学反应方程式为_________________。

（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为___________________________。

（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 _________________；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（）

A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种

C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种

D. 菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酸雨是造成世界范围内成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……某研究小组探究某地硫酸酸雨的形成，他们提出以下猜想：

猜想一：
猜想二：

猜想三：以上两个过程同时存在。

为验证上述猜想，研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，则下列判断中错误的是

A. 若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B. 若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色

C. 若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

D. 上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。

请回答下列问题：

（1）石灰氮的化学式为_____________。

（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。

（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为_________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是__________（填序号）。

a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸

（4）工业废水中的NO2― 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：____________________________。若改用电解法将废水中NO2— 转换为N2除去，N2将在________（填电极名称）生成。