Question

【题目】A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH ，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为___________；工业上冶炼A 的化学反应方程式为_________________。

（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为___________________________。

（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 _________________；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是_______________。

Answer 1

【答案】 Al（OH）3+OH-==AlO-2+2H2O 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l） △H=-1300kJ·mol-1

【解析】(1)A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(2)若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A为铜，C为二氧化硫，铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca(OH)2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，则B为Ca(HCO3)2，1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量，所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJmol-1，因此燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1，故答案为：C2H2(g)+ O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1。