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    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

    B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

    C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

    D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

    【答案】B

    【解析】A. 反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑要在通电条件下才能发生，不是自发反应，所以不能说明Cu的还原性比H2的强，故A错误；B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水中氢的化合价从+1降为0，所以水作氧化剂，故B正确；C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，故C错误；D.该置换反应中I2将Cl2还原出来，所以I2的还原性强于Cl2，故D错误。故选B。

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    【题目】（1）含有相同分子数的SO2、SO3气体，同温同压下，体积之比为_________，物质的量之比为__________，物质的质量之比为____________，氧原子的个数之比为________。

    （2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气体积为_________L。反应中消耗的铝为_________g，该反应转移的电子数目为___________

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    【题目】只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液区分开，这种试剂是(　　)

    A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液

    C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2浓溶液

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    A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼

    C. 铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D. 铝耐酸耐碱

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    【题目】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是

    A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

    C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

    （1）装置中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。

    （2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为__________，装置D用于检验SO2的_____性质；

    （3）装置C中发生的现象是_______________；

    （4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是___________________，所用硫酸为70％浓硫酸，不用稀硫酸原因是______________。

    （5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    方案1:

    ① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    方案Ⅱ:

    ② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格（计算过程）: ____________。（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05％表示合格）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m g钠和铝的混合物放入n g足量水中，待反应停止后，得到a g沉淀，则滤液中的溶质是(　　)

    A. NaAlO2 B. NaAlO2和NaOH C. Al（OH）3 D. NaOH

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    【题目】红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

    A. Na B. Fe C. Si D. Cu

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    【题目】A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

    （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH ，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为___________；工业上冶炼A 的化学反应方程式为_________________。

    （2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为___________________________。

    （3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 _________________；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是_______________。

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