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    【题目】已知在一定条件可发生如下两个化学反应：

    ①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

    试回答下列问题：

    （1）反应①中_____元素被还原，氧化产物为__________；用单线桥表示该反应电子转移情况_________________；

    （2）反应②中还原产物为__________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_______mol，用双线桥表示该反应电子转移情况____________________________。

    【答案】 氢（或H） FeSO4或(Fe2+) SO2 0.5

    【解析】（1）反应①中H元素被还原，氧化产物为FeSO4；用单线桥表示该反应电子转移情况

    (2)反应②中还原产物为SO2，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有0.5mol，用双线桥表示该反应电子转移情况:.

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    【题目】对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是

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    【题目】下列说法中正确的是

    A．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热

    B．酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热

    C．燃烧热和中和热都属于反应热

    D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

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    【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

    A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素

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    【题目】氮是地球上含量极为丰富的元素。请回答下列问题：

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    （2） N≡N的键能为942 kJ · mol-1，N－N单键的键能为247 kJ · mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。

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    a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料

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