【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素
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【题目】近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为_____________。
（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为_________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是__________（填序号）。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO2― 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：____________________________。若改用电解法将废水中NO2— 转换为N2除去，N2将在________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：
有关的离子反应方程式为__________________________________________。
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为___________________。
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【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
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【题目】已知在一定条件可发生如下两个化学反应：
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
试回答下列问题：
（1）反应①中_____元素被还原，氧化产物为__________；用单线桥表示该反应电子转移情况_________________；
（2）反应②中还原产物为__________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_______mol，用双线桥表示该反应电子转移情况____________________________。
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【题目】
Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。
（l）元素Zn在周期表中的位置为_____，基态Zn原子的电子排布式为_____。
（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH3分子形成_____键，Zn2+采取sp3杂化，预测[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______。
（3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：______，配位数为：____。
（4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示
白球为S2-离子、黑球为Zn2+离子，与Zn2+距离最近的四个S2-所围成的空间构型为_____，若晶胞参数为a，则Zn2+与S2-最近距离为______（用含a的代数式表示）。
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )
A. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲＜丙＜戊
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白性
D. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则戊可能属于两性氢氧化物
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【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，则有关说法正确的是
A. 当有0．1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B. b极上发生的电极反应是：4H2O+4e―＝2H2↑+4OH―
C. d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e―＝2H2O
D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
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【题目】氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA
B. 4.0 g H
O中所含电子数为2NA
C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
D. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA
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