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    【题目】对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是

    A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1

    B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)

    C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)

    D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―) 与c(Na+) 均增大

    【答案】D

    【解析】A、SO32－水解，因此c(Na＋)>c(SO32－)，故A错误；B、根据物料守恒，c(Na＋) = 2c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)，故B错误；C、根据电荷守恒， c(Na＋) + c(H＋) = 2 c (SO32－) + c(HSO3－) + c(OH－)，故C错误；D、SO32－发生水解：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，加入氢氧化钠，抑制SO32－的水解，c(SO32－)的增大，c(Na＋)增大，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）

    A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种

    C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种

    D. 菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)

    A. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

    B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

    C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

    D. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )

    A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

    C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

    D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在一定条件可发生如下两个化学反应：

    ①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

    试回答下列问题：

    （1）反应①中_____元素被还原，氧化产物为__________；用单线桥表示该反应电子转移情况_________________；

    （2）反应②中还原产物为__________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_______mol，用双线桥表示该反应电子转移情况____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

    （l）元素Zn在周期表中的位置为_____，基态Zn原子的电子排布式为_____。

    （2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH3分子形成_____键，Zn2+采取sp3杂化，预测[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______。

    （3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：______，配位数为：____。

    （4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示

    白球为S2-离子、黑球为Zn2+离子，与Zn2+距离最近的四个S2-所围成的空间构型为_____，若晶胞参数为a，则Zn2+与S2-最近距离为______（用含a的代数式表示）。

    （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )

    A. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲＜丙＜戊

    B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2

    C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白性

    D. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则戊可能属于两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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