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    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知某有机物结构如下：具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然具光学活性的是

    A. 与NaOH溶液共热 B. 与甲酸发生酯化反应

    C. 与氧气发生催化氧化 D. 在催化剂存在下与H2作用

    【答案】B

    【解析】A．与NaOH水溶液共热，酯基水解，得到2个-CH2OH，则不具有光学活性，A错误；B．与甲酸发生酯化反应，生成-CH2OOCH，C原子连接的4个原子或原子团不同，仍具有光学活性，B正确；C．催化氧化羟基，可生成醛基，连接相同的原子团，不具有光学活性，C错误；D．-CHO与氢气发生加成生成-CH2OH，则不具有手性，不具有光学活性，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，分离提纯的方法不正确的是( )

    选项

    实验

    分离、提纯方法

    A

    提纯粗苯甲酸

    重结晶

    B

    分离乙醇和丁醇

    蒸馏

    C

    除去乙炔中的H2S气体

    用CuSO4溶液洗气

    D

    提纯硝基苯

    碱洗分液-水洗分液-蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

    A. 1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有2NA个氧原子

    B. 11.2LCH4气体完全燃烧可得0.5NA个CO2分子

    C. 16g O2、O3混合气中含有8NA个电子

    D. 标准状况下，11.2L水和0.5mol甲烷的质量比为9：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

    C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

    D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是

    A. 硅可用于制造光导纤维

    B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运

    C. 铝热反应可用于焊接铁轨

    D. 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

    （l）元素Zn在周期表中的位置为_____，基态Zn原子的电子排布式为_____。

    （2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH3分子形成_____键，Zn2+采取sp3杂化，预测[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______。

    （3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：______，配位数为：____。

    （4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示

    白球为S2-离子、黑球为Zn2+离子，与Zn2+距离最近的四个S2-所围成的空间构型为_____，若晶胞参数为a，则Zn2+与S2-最近距离为______（用含a的代数式表示）。

    （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的有机化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3∶1。分子式为C3H6O2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况 ：

    第一种情况峰给出的强度比为3∶3，请写出其对应化合物的结构简式__________________；

    第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物的可能结构简式___________________、

    _________________________、_________________________。

    Ⅱ．胡萝卜中含有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素之一。已知α－胡萝卜素的键线式结构如下：

    （1）写出α－胡萝卜素的分子式__________________。

    （2）1 mol α－胡萝卜素最多能与__________________mol Br2反应。

    （3）β－胡萝卜素与α－胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β－胡萝卜素方框内可能的结构简式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：

    已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。

    ②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    (金属离子浓度以0.01mol·L-1计)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    (1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：____________________。

    (2) NaClO3的作用是_______________________。

    (3) 加Na2CO3调pH的范围应该在_____之间。加入萃取剂的目的是____________。

    (4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    890～920

    2.25

    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A. 原子半径： 丙>丁>戊 B. 金属性：甲＜丙

    C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

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