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    【题目】下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 (　　)

    ①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

    A. 只有①④ B. 只有③

    C. 只有②③ D. 只有①③④

    【答案】A

    【解析】

    试题①金属钠投入到FeCl3溶液中生成H2和Fe(OH)3，②过量NaOH溶液和明矾溶液混合中生成NaAlO2，③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中生成CaCO3沉淀，④Na2O2投入FeCl2溶液中生成O2和Fe(OH)3。答案A。

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    第一种情况峰给出的强度比为3∶3，请写出其对应化合物的结构简式__________________；

    第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物的可能结构简式___________________、

    _________________________、_________________________。

    Ⅱ．胡萝卜中含有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素之一。已知α－胡萝卜素的键线式结构如下：

    （1）写出α－胡萝卜素的分子式__________________。

    （2）1 mol α－胡萝卜素最多能与__________________mol Br2反应。

    （3）β－胡萝卜素与α－胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β－胡萝卜素方框内可能的结构简式________________________________。

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    【题目】我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是

    A. 此反应是氧化还原反应

    B. R的分子式为C2H8N2

    C. 在反应中N2O4做还原剂

    D. 生成3mol N2时电子转移数为16mol

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    【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：

    已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。

    ②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    (金属离子浓度以0.01mol·L-1计)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    (1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：____________________。

    (2) NaClO3的作用是_______________________。

    (3) 加Na2CO3调pH的范围应该在_____之间。加入萃取剂的目的是____________。

    (4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    890～920

    2.25

    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]

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    B. 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%

    C. 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M

    D. 平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等

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    【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）

    A. ①中可采用蒸馏法

    B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

    C. ③中提溴涉及到复分解反应

    D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

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