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    【题目】下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）

    A．硫酸 硫酸镁 B．碳酸 碳酸钠 C．食盐 酒精 D．碳酸钠 醋酸

    【答案】D

    【解析】

    试题A、硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故错误；B、碳酸是弱酸，属于弱电解质，故错误；C、酒精属于非电解质，故错误；D、符合强弱电解质的条件，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：

    （1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________；

    （2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；

    （3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是

    A. 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇

    B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

    C. 负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

    D. 正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

    A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣

    B.H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣

    C.HF溶于水：HFH++F﹣

    D.NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题

    请回答下列问题

    (1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。

    已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；

    ②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；

    ③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。

    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：______________________。

    (2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L。

    (3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol

    3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo

    采用降温操作的两个原因是_________________________________。

    (4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

    主要步骤如下：

    步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

    步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

    步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

    步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    请回答下列问题

    (1)仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

    (2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

    A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

    B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

    C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

    D.该步骤只除去了可能残留的溴

    (3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

    (4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

    物质

    颜色

    物质

    颜色

    Y4-

    无色

    MgY2-

    无色

    In

    纯蓝色

    MgIn-

    酒红色

    反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

    ①滴定终点的现象为______________________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。

    Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

    (5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________。

    (6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：

    已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

    ②流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。

    ③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

    (1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。

    (2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbP

    PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

    PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

    除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________ (填气体名称，下同)、________等混合发生爆炸。

    (3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________________________________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________________________________________。

    (4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    （1）A的结构式为　________________；C的结构简式为_________________；

    （2）写出反应①的化学方程式_________________；

    （3）反应③的反应类型为__________________；

    （4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）______________；_______________。

    （5）反应　________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

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