Question

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，由表中数据可得，前50s平均速率v(PCl3)=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016molL﹣1s﹣1，故A错误；B项，由表中数据可得，原平衡c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10molL﹣1，因为保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时，c(PCl3)=0.11molL﹣1，所以升温平衡右移，△H>0，故B错误；C项，根据表中数据列三段式得：

所以平衡常数K===0.025，若相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，则Q===0.02，Q<K，此时平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故C错误；D项，原平衡可等效为初始状态为1.0mol PCl3、1.0mol Cl2，PCl3的平衡转化率为（1.0-0.20）÷1.0×100%=80%，相同温度下，若起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到的平衡与原平衡不等效，因为增大压强平衡向逆反应方向移动，所以PCl3的转化率增大，故PCl3的转化率＞80%，D正确。