Question

【题目】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。

III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

写出其中一个反应的离子方程式__________ 。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空气 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+

【解析】

I．(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。

II．(2)设备1中是NH3和O2发生反应，化学方程式为4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O；设备II中是HNO3和NH3发生反应，发生反应的化学方程式是HNO3+ NH3=NH4NO3 。设备2中发生的反应为：4NO+O2+H2O=4 HNO3,所以通入的物质A是O2或者空气。答案：4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O；HNO3+ NH3=NH4NO3；O2或者空气。

III．(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使NH4+转化为NH3，反应的离子方程式为：NH4++OH-= NH3↑+H2O 。答案：NH4++OH-= NH3↑+H2O。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的方程式为：3NaClO+ 2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N2 、NaCl 。 答案：N2 ；NaCl。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入还原性物质Na2SO3 ，反应的离子方程式为：SO32-+ClO-= SO42-+Cl-和SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+。答案：b；SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+。