Question

【题目】在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下：

(1)B溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有_________。

(2)C中所含物质的化学式是_________。

(3)D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有__________。

(4)①和②不能调换顺序的理由是__________。

(5)某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______，说明理由_________。

Answer 1

【答案】Na＋、Ba2+、Ca2+ Cl- CaCO3 BaCO3 CO32- ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去 不正确 因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的

【解析】

某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质，加入BaCl2后生成BaSO4白色沉定，过滤后滤液B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分，再加入过量的Na2CO3生成沉淀C为BaCO3，CaCO3，过滤后滤液D含有NaCl 、Na2CO3，再加适量的HCl溶液，溶液变为NaCl。

(1)综合上述分析知: B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分，所以B溶液中存在的阳离子有Na＋、Ba2+、Ca2+，阴离子有Cl-。答案：Na＋、Ba2+、Ca2+ ；Cl-。

(2) 综合上述分析知: 加入过量的Na2CO3生成沉淀C为BaCO3，CaCO3，所以C中含有含有的物质的化学式是：CaCO3 、BaCO3。答案：CaCO3 、BaCO3。

(3) 综合上述分析知D含有NaCl 、Na2CO3，加入适量盐酸后，2H++ CO32-=H2O+CO2,大量减少的微粒是CO32-。答案：CO32-。

(4) ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，不能除去，故①和②不能调换。答案: ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去。

(5)该同学的改进方法不合理，因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的，答案：不正确；因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的。