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    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

    【答案】D

    【解析】

    由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。

    考点定位：本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

    ①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。

    ②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。

    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

    ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

    A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

    ②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

    ③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

    ④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

    ⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1。

    已知：

    下列说法正确的是（　　）

    A. 该反应为吸热反应

    B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH) 4— (绿色)、Cr2O72—(橙红色)、CrO42— (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+和Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______，离子方程式____________________________。

    （2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

    ①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为：_________________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42—生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105molL1)时,溶液中c(Ag+)___molL1，此时溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下：

    (1)B溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有_________。

    (2)C中所含物质的化学式是_________。

    (3)D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有__________。

    (4)①和②不能调换顺序的理由是__________。

    (5)某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______，说明理由_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6

    B. 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

    C. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1

    D. 2，3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应现象，回答问题：

    （1）向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是________________________________，离子反应方程式是________________________________。

    （2）向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是________________________________________，离子反应方程式是____________________________________。

    （3）稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，其现象是_________________________________________，离子反应方程式是______________________________________。

    （4）上述三个反应均属于______________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________________，第二个生成______________，第三个生成______________；相同点是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石,是人的牙齿中比较坚硬的物质，在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石,它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。

    回答下列问题：

    (1)基态钙原子的价层电子排布式为____________。基态磷原子的未成对电子数为______________。

    (2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子的中心原子杂化类型是______________________,含氧酸根离子的空间构型为______________；

    (3)氢氟酸溶液中存在：2HFH2F2,H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是______________(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。与H2F+互为等电子体的分子是________________(写出一个即可)。

    (4)O、F、P的电负性由小到大的顺序为______________。

    (5)NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH3,从原子结构角度解释其原因：________________。

    (6)CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______________。

    已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。

    氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

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