【题目】碱式磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石,是人的牙齿中比较坚硬的物质，在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石,它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。
回答下列问题：
(1)基态钙原子的价层电子排布式为____________。基态磷原子的未成对电子数为______________。
(2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子的中心原子杂化类型是______________________,含氧酸根离子的空间构型为______________；
(3)氢氟酸溶液中存在：2HF
H2F2,H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是______________(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。与H2F+互为等电子体的分子是________________(写出一个即可)。
(4)O、F、P的电负性由小到大的顺序为______________。
(5)NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH3,从原子结构角度解释其原因：________________。
(6)CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______________。
已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。
氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。
【答案】4s23sp3正四面体F-、HF2-HF分子之间存在氢键H2O、H2S、H2Se等P<O＜FN原子半径小于P，H-N键之间排斥力大于H-P键4
【解析】
(1)基态钙原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，则其价层电子数为：4s2；基态磷原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则3p轨道上有三个未成对电子，故答案为：4s2、3；(2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子为PO43-，其中心原子的价层电子对数=
（5+3+0）=4，则其杂化类型为sp3 ，空间构型为正四面体，故答案为：sp3、正四面体；(3)因氢氟酸溶液中存在：2HF
H2F2 ，则溶液中存在HF、H2F2两种一元酸，电离会产生F、HF2-，之所以会存在H2F2，是因为HF分子间存在氢键，H2F+ 的价电子总数为8，且原子总数为3，则与之互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se等，故答案为：F-、HF2-；HF分子之间存在氢键、H2O、H2S、H2Se等；(4)根据N、O、P三种元素的非金属性的强弱可知其电负性由小到大的顺序为P<O＜F ，故答案为：P<O＜F ；(5)因 N原子半径小于P，H-N键之间排斥力大于H-P键，则NH3的键角略大于PH3 ，故答案为：N原子半径小于P，H-N键之间排斥力大于H-P键；(6)由晶胞结构分析位于体内的粒子为F-，与之等距且最近的Ca2+为4个，则其配位数为4；晶胞中含有阴离子数为8，阳离子的数目为8×1/8+6×1/2=4，晶胞质量m=(19×8+40×4)/NA，晶胞体积V=a3，晶胞密度ρ=m/V=312/(NA·a3)，故a3=312/ρNAcm3，氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为
cm ,即
pm，故答案为：4、
。
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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
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【题目】(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1）E中官能团的名称是 。
（2）B＋D→F的化学方程式 。
（3）X的结构简式 。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
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【题目】下列反应中，水作还原剂的是
A. Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
B. 2F2+2H2O═4HF+O2
C. Cl2＋H2O
HCl+HClO
D. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
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【题目】有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为
，有一种有机物X的键线式如图所示。
(1)X的分子式为_______________________。
(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________。
(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是_________________。
(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验:
I．检验Na2SO3是否变质
（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。
（2）向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为_______mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质______（填是或否）。
II．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。
（1）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。
（2）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到_________，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。
（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_______；写出相应的离子方程式______________________。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E和L难溶于水；F为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M为有颜色的固体。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为___________________。
（2）G的电子式为___________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_______________________________。
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【题目】可逆反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；根据图回答：
（1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）
（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）
（3）温度t1比t2℃ （填“高”或“低”）
（4）正反应为 热反应．
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【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S
6Cu+SO2。回答下列问题。
（1）Cu+的价电子轨道表示式为__________________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_______，原因为_____________________________________。
（2）SO2与SO3的键角相比，键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。
（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看，属于____________堆积；一个晶胞含有的π键平均有______个。
（4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。
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