练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：

    （1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）

    （2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）

    （3）温度t1比t2℃ （填“高”或“低”）

    （4）正反应为 热反应．

    【答案】（1）小 （2）小 （3）高 （4）吸热

    【解析】

    试题分析：（1）由图象可知时P2先达到平衡，说明P2压强较大，反应速率较大，则压强 P1比P2小；

    （2）增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小；

    （3）由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高；

    （4）温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，因此正反应是吸热反应。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知正四面体形分子与线型分子反应，生成四面体形分子和直线型分子。组成分子中的元素的原子序数都小于10，组成分子的元素为第三周期的元素。如下图，则下列判断中正确的是（ ）

    A. 常温常压下， 是一种液态有机物 B. 是一种含有非极性键的分子

    C. 干燥的能漂白有色物质 D. 上述反应的类型是取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

    ①取水样20.0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

    试回答下列问题：

    （1）步骤①加入的指示剂是______________。

    (2) 步骤②应使用____________式滴定管。

    （3）试描述滴定终点的现象：_______________________________。

    （4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________ 。

    （5）请指出实验中的一处明显错误：_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

    A. TPE属于苯的同系物

    B. TPE能发生加成反应，但不能取代反应

    C. TPE与化合物互为同分异构体

    D. TPE的一氯代物有3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是

    A. 风能 B. 潮汐能 C. 石油 D. 太阳能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

    则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________

    （4）查阅资料获知如下信息：

    i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）

    ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1

    iii．H2O+CO2 H2CO3

    iv. ㏒（6）=0.8

    请尝试估算：

    ①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；

    ②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。

    ③正常雨水的pH约为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    （1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，

    在导线中电子流动方向为________(用a.b表示)。

    （2）负极反应式为__________________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

    ②知LiH固体的密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是( )

    A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦

    C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。

    （2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_________。

    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为__________(写化学式)。

    （4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案