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    【题目】用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是( )

    A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦

    C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦

    【答案】C

    【解析】

    用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的顺序是：④⑤①③⑥②⑦，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）

    A. AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

    B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol

    D. 混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：

    （1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）

    （2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）

    （3）温度t1比t2℃ （填“高”或“低”）

    （4）正反应为 热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是

    A. 质量 B. 物质的量 C. 物质的量浓度 D. H+和OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol

    D．Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________．

    （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的

    ①0.1molL-1硫酸铝溶液

    ②0.1molL-1氯化钡溶液

    ③蒸馏水

    ④0.1molL-1硫酸溶液中，

    Ba2+浓度由大到小的顺序是 。（用序号填写）

    （3）常温下，将a molL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )

    A. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 B. 中和反应是吸热反应

    C. 形成化学键时吸收能量 D. 燃烧属于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

    ⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

    ⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

    ① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

    ② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

    ⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

    ② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。

    II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

    CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

    CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

    ⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

    ⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

    a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应

    b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

    c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效

    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与纯金属相比，合金具有很多优点，常用于建造桥梁、房屋的合金是

    A. 硬铝 B. 钛合金 C. 钢 D. 镁合金

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