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    【题目】关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )

    A. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 B. 中和反应是吸热反应

    C. 形成化学键时吸收能量 D. 燃烧属于放热反应

    【答案】D

    【解析】

    A．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A错误；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故D正确；故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

    ①取水样20.0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

    试回答下列问题：

    （1）步骤①加入的指示剂是______________。

    (2) 步骤②应使用____________式滴定管。

    （3）试描述滴定终点的现象：_______________________________。

    （4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________ 。

    （5）请指出实验中的一处明显错误：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    （1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，

    在导线中电子流动方向为________(用a.b表示)。

    （2）负极反应式为__________________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

    ②知LiH固体的密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是( )

    A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦

    C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是

    A．合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

    B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO

    C．合成全降解聚碳酸酯塑料：

    D．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）

    A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

    Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化

    C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为___________。

    （2）0.1 mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2 L，其分子式为___________。

    （3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为____________。

    （4）某有机物的结构表达式为，其名称是_______________。

    （5）萘的结构式为，其分子式为 ，它的二氯代物又有 种。

    （6）立方烷其分子式为 ，它的六氯代物有 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。

    （2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_________。

    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为__________(写化学式)。

    （4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）
    A.过氧化钠﹣﹣供氧剂
    B.金属镁﹣﹣制照明弹
    C.苏打﹣﹣发酵粉主要成分
    D.明矾﹣﹣净水剂

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