练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Ⅰ．下列实验操作或对实验亊实的描述不正确的是 （填序号）。

    ①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体

    ③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体

    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

    ⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

    ⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同

    ⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

    Ⅱ．某闻学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来 检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问題：

    （1）写出制取SO2的化学方程式：________________________。

    （2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有______________________。

    （3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为___________。

    A．双氧水（H2O2）

    B．品红溶液

    C．酸性高锰酸钾溶液

    检验SO2还原性的试管中的现象为______________。

    【答案】

    Ⅰ．②③④⑤

    Ⅱ．（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    （2）酸性： 强氧化性；

    （3）C；酸性高锰酸钾溶液褪色

    【解析】

    试题分析：

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程不能直接实现的是

    ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

    A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：

    ①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，NO沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

    ②镁也能与CO2反应；

    ③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。

    （1）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→ →E，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是 。

    （2）确定还原产物中有NO2的现象是 ，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是 。

    （3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式 。

    （4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是 。

    （5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氨气生成 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（ ）

    A．安全无公害的营养食品 B．植物类营养食品

    C．含叶绿素的营养食品 D．绿颜色的营养食品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 。

    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 。

    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 。

    （3）为确定2PbCO3·Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。

    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）。

    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C(s)＋CO2(g)==2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )

    A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

    50 mL 0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

    50 mL 0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

    ①计算完成上表ΔH＝_____________。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________________。

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果_________(填“有”或 “无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

    Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

    □FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

    （1）x= ，y=_______。

    （2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是

    A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度

    C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案