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    （12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。

    已知：2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。

    请你参与探究并回答相关问题。

     

    ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了       ；t1～t2时间段，反应生成的气体是           。

    ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

    你的另一种假设是                                          ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案                                。[

    （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是                      ；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入           试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。

     

    【答案】

    (12分)

    （1）①  钝化； SO2   H2 (4分)

    ②  溶液中SCN-被氧化； 向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）(3分)

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．
    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：
    2Fe+6H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．
    ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．
    在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2
    SO2
    ．
    ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是
    溶液中的SCN-被氧化；
    溶液中的SCN-被氧化；
    ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案
    向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
    向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
    ．
    （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则
    a
    b
    的取值范围是
    1
    4
    ＜
    a
    b
    ＜
    3
    8
    1
    4
    ＜
    a
    b
    ＜
    3
    8
    ；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则
    a
    b
    的值为
    9
    32
    9
    32
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

       2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

     ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。

    t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不

    变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

    在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了       ；t1～t2时间段，反应生成的气体是          。

    ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是           ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案                            。

    （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是        ；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入            试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷 题型：实验题

    （12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
    已知：2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。
    请你参与探究并回答相关问题。
     
    ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了      ；t1～t2时间段，反应生成的气体是          。
    ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
    你的另一种假设是                                         ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案                               。[
    （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是                     ；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入          试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

       2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

     ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。

    t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不

    变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

    在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了       ；t1～t2时间段，反应生成的气体是           。

    ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是            ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案                             。

    （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是        ；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入             试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。

     

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