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两组同学对铁及其化合物的性质进行探究.
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验.已知:
2Fe+6H2SO4(浓) 
  △  
.
 
 Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.请你参与探究并回答相关问题.
①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时.t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变.甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2.
在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了
钝化
钝化
;t1~t2时间段,反应生成的气体是
SO2
SO2

②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色.若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去.同学们对红色褪去的原因提出各自的假设.乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态.你的另一种假设是
溶液中的SCN-被氧化;
溶液中的SCN-被氧化;
;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,若不恢复红色,则我的假设成立(或:向褪色后的溶液中加入KSCN溶液,若恢复红色,则我的假设成立)
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,若不恢复红色,则我的假设成立(或:向褪色后的溶液中加入KSCN溶液,若恢复红色,则我的假设成立)

(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究.他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则
a
b
的取值范围是
1
4
a
b
3
8
1
4
a
b
3
8
;若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,则
a
b
的值为
9
32
9
32

分析:(1)①根据浓硫酸的强氧化性结合图象中各时间段的变化解答;
②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生络合反应,溶液呈红色,若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去,可能溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态,也可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化;
(2)根据氧化还原反应中得失电子数目相等来回答,若HNO3只被还原成NO,1个氮原子从+5价变为+2价得3个电子,1个铁变为+3价失去3个电子或变为+2价失去2个电子;
解答:解:(1)①在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,是因为金属铁被浓硫酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸,是金属铁的钝化现象;t1~t2时间段,发生反应2Fe+6H2SO4(浓) 
  △  
.
 
 Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O,反应生成的气体是SO2
故答案为:钝化;SO2
②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色.发生反应:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3.若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去,从反应物的角度考虑,有两种可能,可能是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态,没有Fe3+,溶液不变红色,也可能是溶液中的SCN-被氧化,由于没有SCN-,溶液不变红色,如果是溶液中的SCN-被氧化,可再加SCN-,如果是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态,可再加FeCl3溶液,
故答案为:溶液中的SCN-被氧化;向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,若不恢复红色,则我的假设成立(或:向褪色后的溶液中加入KSCN溶液,若恢复红色,则我的假设成立);
(2)用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,Fe和HNO3均无剩余,若金属铁全转化为亚铁,铁失电子的量为2amol,硝酸显示酸性和氧化性,根据
3Fe+8HNO3 =3Fe(NO32 +2NO↑+4H2O
3        8
a mol   b mol   
a
b
3
8

若金属铁全转化为三价铁,铁失电子的量为3amol,硝酸显示酸性和氧化性,根据
Fe+4HNO3 =Fe(NO33 +NO↑+2H2O
1       4
a mol   b mol   
a
b
1
4
     则
a
b
的取值范围是
1
4
a
b
3
8
;若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,则生成
1
3
a molFe2+,失去电子
2
3
amol,同时生成硝酸亚铁须
2
3
amol硝酸根离子; 生成
2
3
amolFe3+,失去电子2amol,同时生成硝酸铁须2amol硝酸根离子;总共失去
8
3
amol电子,HNO3只被还原成NO,1个氮原子从+5价变为+2价得3个电子,根据氧化还原反应中得失电子数目相等,需被还原的硝酸的物质的量为:
8
9
amol,总共须的硝酸根离子为
2
3
amo+2amol=
8
3
amol,所以需硝酸总的物质的量为:
8
9
amol+
8
3
amol=
32
9
amol,用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,说明硝酸全部反应,则
a
b
=
9
32

故答案为:
1
4
a
b
3
8
,;
9
32
点评:本题综合性强,主要考查了三价铁离子的检验,解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识,进行分析问题、解决问题.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知:

   2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

 ①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。

t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不

变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了       ;t1~t2时间段,反应生成的气体是          

②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是           ;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案                            

(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则的取值范围是        ;为证实上述混合液中含有Fe2+,可以采取这样的做法:先取样,再加入            试剂,观察到溶液发生明显的颜色变化时,可以说明Fe2+的存在。

 

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科目:高中化学 来源:2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷 题型:实验题

(12分)两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
已知:2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。
请你参与探究并回答相关问题。
 
①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了      ;t1~t2时间段,反应生成的气体是          
②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
你的另一种假设是                                         ;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案                               。[
(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则a/b的取值范围是                     ;为证实上述混合液中含有Fe2+,可以采取这样的做法:先取样,再加入          试剂,观察到溶液发生明显的颜色变化时,可以说明Fe2+的存在。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省高三12月月考化学试卷 题型:实验题

(12分)两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。

已知:2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。

请你参与探究并回答相关问题。

 

①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了       ;t1~t2时间段,反应生成的气体是          

②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

你的另一种假设是                                          ;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案                                。[

(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则a/b的取值范围是                      ;为证实上述混合液中含有Fe2+,可以采取这样的做法:先取样,再加入           试剂,观察到溶液发生明显的颜色变化时,可以说明Fe2+的存在。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知:

   2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

 ①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。

t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不

变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了       ;t1~t2时间段,反应生成的气体是          

②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是            ;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案                            

(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则的取值范围是        ;为证实上述混合液中含有Fe2+,可以采取这样的做法:先取样,再加入             试剂,观察到溶液发生明显的颜色变化时,可以说明Fe2+的存在。

 

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