Question

14．常温下，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂
• B． NaB溶液的pH=8，c（HB）=9.9×10^-7mol•L^-1
• C． 向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）
• D． 25℃时，向0.1mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小；
B、pH=8，则c（H⁺）=1×10^-8 mol/L，c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，然后根据电荷守恒和物料守恒进行计算；
C、根据电荷守恒分析；
D、向0.1mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液呈中性，则溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分．

解答 解：A、如电离程度相同，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂，醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，则c₁＞10c₂，故A正确；
B、pH=8的NaB溶液中，c（H⁺）=1×10^-8 mol/L、c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L=c（HB），故B正确；
C、若向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），所以c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-），故C正确；
D、溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，b点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒的分析、盐类水解等等，题目难度中等．