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    19．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（已知：：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）），下列结论不正确的是（　　）
    A．溶液中一定不存在的离子：Fe3+，Mg2+，Al3+
    B．AB段可得到能使澄清的石灰水变浑浊的气体
    C．c（CO32-）：c（AlO2-）=2：3
    D．BC段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

    分析 从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，则一定有OH-，结合离子共存知识可排除Fe3+、Mg2+、Al3+，且产生沉淀只有部分溶解，则一定有SiO32-、AlO2-；
    AB段消耗了盐酸，但沉淀未溶解，则溶液中一定有CO32-，AB段应为CO32-与盐酸的反应，反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2O；
    根据AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-反应中可知：AlO2-结合H+的能力强于CO32-，AB段之前反应是偏铝酸根离子与氢离子的反应；
    结合阴阳离子所带电荷必须守恒，K+、Na+中至少存在一种，以此解答该题．

    解答 解：A．从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，所以一定有OH-，则可以排除Fe3+、Mg2+、Al3+，故A正确；
    B．AB段应为CO32-与盐酸的反应，反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
    C．依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：4，故C错误；
    D．BC段为氢氧化铝的溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了离子共存的判断、离子推断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件为，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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