Question

9．取0.10mol•L^-1的某一元弱酸（HA）50.0mL与20.0mL 0.10mol•L^-1 KOH溶液混合将混合液稀释至100mL，测得此溶液的pH为5.25，问此一元弱酸（HA）的K_a值是多少？

Answer 1

分析 该一元弱酸HA的K_a=$\frac{c（{A}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HA）}$，分别计算出稀释溶液中c（HA）、c（A^-）的浓度，然后带入表达式计算即可．

解答 解：混合溶液中c（HA）≈$\frac{0.10mol/L×0.05L-0.10mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.03mol/L，c（A^-）≈c（KA）=$\frac{0.10mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.02mol/L，c（H⁺）=10^-5.25mol/L，
则K_a=$\frac{c（{A}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=$\frac{0.02×1{0}^{-5.25}}{0.03}$≈3.75×10^-6，
答：该一元弱酸（HA）的K_a值是3.75×10^-6．

点评 本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电离平衡常数的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．