Question

7．50g含二氧化锰78%的软锰矿与300mL 12mol/L的浓盐酸反应，可生成多少g氯气？有多少g氯化氢被氧化？转移电子数为多少mol？

Answer 1

分析 发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=$\frac{50g×78%}{87g/mol}$=0.49mol，n（HCl）=0.3L×12mol/L=3.6mol，由反应可知，HCl足量，以此来解答．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{50g×78%}{87g/mol}$=0.49mol，n（HCl）=0.3L×12mol/L=3.6mol，
由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，MnO₂完全反应，
可生成氯气为0.49mol×71g/mol=34.79g；
被氧化的氯化氢为0.49mol×2×36.5g/mol=35.77g；
转移电子数为0.49mol×（4-2）=0.98mol，
答：可生成34.79g氯气，有35.77g氯化氢被氧化，转移电子数为0.98mol．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及过量判断为解答本题的关键，侧重分析与计算的考查，注意物质的量的计算，题目难度不大．