Question

16．常温下，关于pH=10的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． n（NH₃•H₂O）＞n（NaOH）
• B． 在氢氧化钠溶液中，c（OH）=10¹⁰mol/L
• C． 在氨水中，c（OH）=c（NH₄）+c（H）
• D． 0.1mol/L的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氨水消耗的盐酸体积少

Answer 1

分析 A、溶液体积不明确；
B、在pH=10的氢氧化钠溶液中，根据c（H⁺）=10^-pH求出氢离子浓度，然后根据c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$求出氢氧根浓度；
C、根据氨水中的电荷守恒来分析；
D、pH=10的氨水和氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度相同，但一水合氨为弱碱，而氢氧化钠为强碱，据此分析出两溶液的浓度，然后据此分析消耗的盐酸的量．

解答 解：A、溶液体积不明确，故两溶液的物质的量无法比较，故A错误；
B、在pH=10的氢氧化钠溶液中，c（H⁺）=10^-pH=10^-10mol/L，故c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$=10^-4mol/L，故B错误；
C、氨水中存在一水合氨和水的电离平衡，故溶液中的离子有氢离子、氢氧根和铵根离子，根据电荷守恒可有：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C正确；
D、pH=10的氨水和氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度相同，均为10^-4mol/L，但一水合氨为弱碱，不能完全电离，而氢氧化钠为强碱，完全电离，故c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH），则等体积的两溶液与盐酸反应时，氨水消耗的盐酸的体积更多，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了等pH的强碱和弱碱溶液的氢离子、氢氧根浓度以及消耗酸的有关计算，难度不大，应注意的是根据pH直接计算出的一定是氢离子浓度．