Question

9．将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设HNO₃的还原产物只有NO）．再向反应后的溶液中加人足量煮沸过的NaOH溶液，得到沉淀物，求沉淀物的质量．

Answer 1

分析 将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，产生溶液中溶质为硝酸盐，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化物，由电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，则沉淀的质量等于金属的质量加上氢氧根离子的质量．

解答 解：将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，产生溶液中溶质为硝酸盐，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化物，
硝酸被还原为NO，收集到标准状况下的NO气体bL，则NO的物质的量为$\frac{b}{22.4}$mol，转移电子为$\frac{3b}{22.4}$mol，由电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，所以生成氢氧化物中氢氧根离子为$\frac{3b}{22.4}$mol，沉淀的质量等于金属的质量加上氢氧根离子的质量，
则沉淀的质量为ag+17g/mol×$\frac{3b}{22.4}$mol=$\frac{22.4a+51b}{22.4}$g；
答：沉淀物的质量为$\frac{22.4a+51b}{22.4}$g．

点评 本题考查了金属单质与酸反应的有关计算，题目难度中等，注意把握反应中的电子守恒是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．