Question

17．120℃时，将H₂、C₂H₅OH、O₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，用电火花不断点燃，反应完全后，体系内压强为零，则混合气体中，H₂、C₂H₅OH、O₂的物质的量之比可能是（　　）

• A． 3：4：1
• B． 3：1：2
• C． 7：2：1
• D． 9：3：1

Answer 1

分析 CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；氢气燃烧2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是H₂、CO与过氧化钠直接发生化合反应；只要C₂H₅OH、O₂的组成满足（CO）_x（H₂）_y关系，反应后没有气体剩余，则反应完全后，体系内压强为零，据此进行解答．

解答 解：CO与H₂在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应；2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
氢气燃烧2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是H₂、CO与过氧化钠直接发生化合反应；
当C₂H₅OH与O₂按照2：1混合时满足（CO）_x（H₂）_y关系，反应后没有气体剩余，体系内压强为零，
选项中只有C满足条件，
关系C．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握过氧化钠的化学性质，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．