Question

14．下列配离子中，几何构型为正四面体的是（　　）

• A． [PtCl₄]^2-
• B． [Zn（NH₃）₄]²⁺
• C． [Ni（CN）₄]^2-
• D． [Cu（H₂O）₄]²⁺

Answer 1

分析 根据中心原子价层电子对互斥理论确定其空间构型，中心原子含有4个价层电子对，而且不含有孤电子对的分子为正四面体．

解答 解：A．Pt²⁺中核外电子排布式为【Xe】4f¹⁴ 5d⁸，[PtCl₄]^2-的d轨道参与杂化，为dsp²杂化，为平面正方形，故A错误；
B．锌离子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，[[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺ 离子的3d¹⁰，即d亚层全充满，为了接受配位电子，Zn²⁺ 离子只有动用s和p亚层，sp³杂化，结构为正四面体，结构为，故B正确；
C．Ni ²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，[Ni（CN）₄]^2-中心Ni ²⁺ 采用dsp²杂化轨道成键，配离子呈平面正方形，故C错误；
D．铜离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，[Cu（H₂O）₄]²⁺中心Cu²⁺离子是sp³d²杂化，是平面正方形，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了价层电子对互斥理论的运用，侧重配位键的轨道杂化类型考查，题目难度中等，注意把握孤电子对数的计算法．