Question

8．在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂$\stackrel{熔融}{→}$2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于原子晶体．
（2）上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径Si＞C（填元素符号），处于同一周期元素的名称是钠、硅．
（3）上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有4种不同能级的电子，其单质在O₂中充分燃烧，产物的电子式为．
（4）H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是吸热过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）．图④中产生了由极性键构成的极性分子（填“极性”或“非极性”）．

Answer 1

分析 （1）反应物中Na₂CO₃、CaCO₃为离子晶体，SiO₂为原子晶体；
（2）反应中涉及Na、C、Si、O、Ca五种元素，根据它们在周期中的位置分析；
（3）几种元素中金属性最强的短周期元素是Na，Na原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹；钠与氧气反应生成过氧化钠；
（4）破坏化学键要吸收能量；水分子为极性分子．

解答 解：（1）反应物中Na₂CO₃、CaCO₃为离子晶体，离子晶体在熔融状态时能导电，SiO₂为原子晶体，原子晶体在熔融状态下不导电；
故答案为：原子晶体；
（2）反应中涉及Na、C、Si、O、Ca五种元素，在周期表中相邻两元素为C、Si，其原子半径：Si大于C；处于同一周期元素为Na、Si，其名称是钠、硅；
故答案为：Si、C；钠、硅；
（3）几种元素中金属性最强的短周期元素是Na，Na原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，所以钠原子核外有 4种不同能级的电子，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠的电子式为：；
故答案为：4；；
（4）过程Ⅰ中破坏化学键要吸收能量；图④中产生了由极性键构成的水分子，水分子空间结构为V形，结构不对称，电荷中心不重叠，为极性分子；
故答案为：吸热；极性．

点评 本题考查了晶体的类型、元素周期表的应用、电子式、化学键与能量、分子极性的判断等，把握原子的电子排布与元素的位置关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．