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    18．实验室用固体烧碱配制0.1mol•L-1的NaOH溶液450ml，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③溶解转移，④洗涤转移，⑤定容摇匀．
    （2）计算需要NaOH固体的质量20g．
    （3）所需仪器为：容量瓶 （规格：500ml）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
    （4）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）
    ①把NaOH直接放在托盘天平上称量
    ②把NaOH放在纸上称量            
    ③把NaOH放在小烧杯中上称量
    （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是：因恢复到室温后溶液体积小于500ml．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响偏低，原因是：溶液体积大于500ml
    （7）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制，留作它用
    （8）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长      ③定容时俯视刻度
    ⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

    分析 （1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀；
    （2）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
    （3）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制0.1mol•L-1的NaOH溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶；根据具体的操作步骤，选择所需的仪器；
    （4）NaOH应放在小烧杯中称量；
    （5）容量瓶在使用前要先查漏；
    （6）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{v}$判断误差．
    ①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积小于500ml．
    ②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml；
    （7）加水超过了容量瓶刻度线，此次配制失败，需要重新配制；
    （8）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断．

    解答 解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀；
    故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀；
    （2）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液450ml，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=20g；
    故答案为：20；
    （3）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液450ml，所以需选用500ml的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故还需仪器为烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
    故答案为：500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管；
    （4）NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量；
    故选③；
    （5）容量瓶有活塞，故在使用前要先检查是否漏水；
    故答案为：检查是否漏水；
    （6）①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500ml，所配溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高；因恢复到室温后溶液体积小于500ml；
    ②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低．
    故答案为：偏低；溶液体积大于500ml；
    （7）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此次配制失败，将已经配制的硫酸溶液留作它用，然后重新配制；
    故答案为：重新配制，留作它用；
    （8）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中氢氧化钠的物质的量减小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
    ②称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠潮解、部分变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液浓度偏低，故②错误；
    ③定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液浓度偏高，故③正确；
    ④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，导致溶液的体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液浓度偏高，故④正确；
    ⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故⑤错误；
    故选③④．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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    8．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
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    步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
    步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥．
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器．
    （2）步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质．
    （3）当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．
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    （2）m，n，V的值．

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    6．下图所示实验基本操作错误的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    点燃酒精灯    		C．
    洗涤试管    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．容量瓶事先没有烘干B．定容时观察液面俯视
    C．定容时观察液面仰视D．定容后，摇匀时有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．品红不褪色证明进入C的气体中没有SO2
    D．石灰水变浑浊证明混合气体中有CO2
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成气体33.6L，将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后，体积变为26.88L．（气体体积均为标准状况）已知（Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O）
    （1）参加反应的Zn的质量？
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    （3）上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有4种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧，产物的电子式为．
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    其中过程Ⅰ是吸热过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）．图④中产生了由极性键构成的极性分子（填“极性”或“非极性”）．

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