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    在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
    （1）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ；
    （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（I）相比，活化能
     
    ，单位体积内活化分子的百分数
     
    ，因此反应速率
     
    ，你认为最可能的原因是
     
    ．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）依据活化能的概念和实质分析判断逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变；
    （2）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂．
    解答： 解：（1）热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=241.8kJ?mol-1+167.2kJ?mol-1 =409.0KJ/mol，
    故答案为：409.0KJ/mol；
    （2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；
    故答案为：降低；增多；加快；使用催化剂．
    点评：本题考查了化学反应能量变化分析，活化能概念的理解应用，化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、白磷和红磷
    B、23Na和22Na
    C、葡萄糖和蔗糖
    D、CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情况是 （　　）
    A、该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B、该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    C、该溶液中离子浓度的关系符合c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    D、在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则
    （1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是
     
    ．
    （2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是
     
    （标准状况）．
    （3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.65g锌加到50mL 1mol?L的盐酸中，
    （1）写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）计算生成H2的体积
     
    ．（标准状况下）
    （3）若反应结束后，溶液的体积仍为50mL，求此时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好
     
    ，原因是
     
    （写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为
     
    ．
    Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
    ①步骤2中反应的离子方程式是
     
    ．
    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
     
     （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O晶体．
    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为
     
    ．
    ④步骤3中可选用的“试剂1”是
     
     （写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为
     
    [Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，
    （1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）AsH3空间构型为
     
    ．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g?mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式
     
     g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向139mL密度为1.05g/cm3的CaCl2和HCl混合溶液中滴加Na2CO3溶液，测得生成的沉淀质量（y轴）与加入Na2CO3溶液的体积（x轴）的关系如图，已知原溶液中含CaCl2为7.6%，恰好完全反应时，加入Na2CO3溶液的总质量为191.9g（设此时溶液密度为1.02g/cm3）求：
    （1）原溶液中HCl质量分数；
    （2）反应后所得溶液的物质的量的浓度（最后保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的结构简式为，取1mol A，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为
     
    ．

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