Question

将0.65g锌加到50mL 1mol?L的盐酸中，
（1）写出发生反应的离子方程式

 

．
（2）计算生成H₂的体积

 

．（标准状况下）
（3）若反应结束后，溶液的体积仍为50mL，求此时溶液中的Zn²⁺和H⁺的物质的量浓度．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；
（2）依据化学方程式定量关系计算得到；
（3）依据化学方程式计算生成的锌离子物质的量，剩余氢离子物质的量，c=

n

V

计算浓度．

解答： 解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）将0.65g锌物质的量=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，50mL 1mol?L的盐酸中溶质物质的量=0.050L×1mol?L^-1=0.05mol；
         Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   0.01mol   0.02mol
可知氯化氢过量，依据反应的锌物质的量计算生成氢气物质的量为0.01mol，标准状况下气体体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
故答案为：0.224L；
（3）由化学方程式可知生成的锌离子物质的量为0.01mol，剩余氢离子物质的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，若反应结束后，溶液的体积仍为50mL依据c=

n

V

计算浓度，锌离子浓度=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，氢离子浓度=

0.03mol

0.05L

=0.6mol/L，
答：溶液中的Zn²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，H⁺物质的量浓度为0.6mol/L．

点评：本题考查了离子方程式书写，离子浓度计算和化学方程式计算分析，主要是过量计算的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．